Dema ku batarya gêlê tê dakêşandin, hûrbûna asîda sulfurîk hêdî hêdî kêm dibe û sulfate serpê di bin reaksiyona di navbera dîoksîda serpê ya elektroda erênî, lîpa spongî ya elektroda neyînî û asîda sulfurîk a di elektrolîtê de pêk tê.
Di dema barkirinê de, di elektroda erênî û neyînî de sulfate serpê veguherî dîoksîtê serpê û lîba spongy, û bi veqetandina îyonên sulfurîk re, dê giraniya asîda sulfurîk zêde bibe.
Di heyama şarjê ya paşîn a pîlê asîdê ya kevneşopî de, av ji ber reaksiyona pêşveçûna hîdrojenê tê vexwarin.Ji ber vê yekê tezmînata avê hewce dike.Bi serîlêdana lûleya spongî ya şil, ew tavilê bi oksîjenê re reaksiyonê dike, ku bi bandor kêmbûna avê kontrol dike.
Ew heman bataryayên gel ên kevneşopî yên ji destpêka barkirinê heya berî qonaxa dawîn e, lê gava ku ew zêde were barkirin û di heyama paşîn a barkirinê de, hêza elektrîkê dê dest bi hilweşandina avê bike, elektroda neyînî dê di rewşa dakêşanê de be. ji ber ku oksîjena ji plakaya pozîtîf bi lîpa spongî ya plakaya neyînî û asîda sulfurîk a elektrolîtê re reaksiyonê dike.Ew pêşveçûna hîdrojenê li ser lewheyên neyînî asteng dike.Beşa elektroda neyînî ya di rewşa dakêşanê de dê di dema barkirinê de veguhezîne lîpa spongy.
Hejmara lîpa spongy ya ku ji barkirinê pêk tê bi qasî mîqdara lîpa sulfate ye wekî encama girtina oksîjenê ji elektroda erênî, ku balansa elektroda neyînî diparêze, û di heman demê de mumkin e12v 12ah pîlê hucreya gel.Reaksiyonê piştî qonaxa dawîn a barkirinê û hevkêşeya kîmyewî wekî jêrîn: