În timp ce bateria cu gel este descărcată, concentrația de acid sulfuric scade treptat și se formează sulfat de plumb sub reacția dintre dioxidul de plumb al electrodului pozitiv, plumbul spongios al electrodului negativ și acidul sulfuric din electrolit.
În timpul încărcării, sulfatul de plumb din electrodul pozitiv și negativ este transformat în dioxid de plumb și plumb spongios, iar odată cu separarea ionilor sulfuric, concentrația de acid sulfuric va crește.
În timpul ultimei perioade de încărcare a bateriei tradiționale cu plumb, apa este consumată prin reacția de degajare a hidrogenului.Deci necesită compensarea apei.Prin aplicarea plumbului spongios umed, acesta reactioneaza prompt cu oxigenul, care controleaza eficient scaderea apei.
Este la fel ca și bateriile tradiționale cu gel de la începutul încărcării până înainte de etapa finală, dar când este supraîncărcat și în ultima perioadă de încărcare, energia electrică va începe să descompună apa, electrodul negativ va fi în stare de descărcare. deoarece oxigenul din placa pozitivă reacționează cu plumbul spongios al plăcii negative și acidul sulfuric al electrolitului.Asta limitează evoluția hidrogenului pe plăcile negative.Partea electrodului negativ aflată în stare de descărcare se va transforma în plumb spongios în timpul încărcării.
Cantitatea de plumb spongios formată din încărcare este egală cu cantitatea de sulfat de plumb ca rezultat al absorbției de oxigen din electrodul pozitiv, care menține echilibrul electrodului negativ și, de asemenea, face posibilă etanșareabaterie cu gel 12v 12ah.Reacția după etapa finală a sarcinii și ecuația chimică, după cum urmează: